物質(zhì)與氧氣進行完全氧化燃燒反應(yīng)時放出的熱量，通常被稱為燃燒熱。燃燒熱可以用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。

所謂完全氧化，對燃燒產(chǎn)物有明確的規(guī)定，在經(jīng)過燃燒反應(yīng)后，必須呈顯本元素的最高化合價。例如，有機化合物中的碳氧化成一氧化碳不能認(rèn)為完全氧化，只有氧化成二氧化碳才是完全氧化，氫和氧轉(zhuǎn)化成水、氯變?yōu)槁然瘹涞鹊取?/p>

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即在25℃，100kPa時，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa）1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

mol即摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10??）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。約6.02×10??個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ??C（碳12)所包含的原子個數(shù)就是1摩爾。

規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應(yīng)放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。

一般來說燃燒熱比較大的物質(zhì)燃燒時火焰溫度會比較高。但學(xué)化學(xué)的可能會遇到燃燒熱最小，火焰溫度卻高的現(xiàn)象。例如乙烯的燃燒熱就比乙炔的高．但是氧炔焰的溫度就比乙烯的高。這是為什么呢，我們儀器來看一下

乙烯和乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ?mol-1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=-1411 kJ?mol-1

燃燒熱是乙烯 乙炔，但火焰是溫度是乙炔燃燒時高.乙炔在空氣或氧氣中燃燒，其火焰溫度可高達(dá)3200℃以上。乙炔的燃燒熱雖然比乙烷、乙烯等略低，但在完全燃燒時的耗氧量卻最少，產(chǎn)生物中的水含量相對較低，水蒸發(fā)所需熱量損耗較少，因此乙炔燃燒時能夠得到更高的溫度。

對熱的測量是熱力學(xué)中的一種基本測量需求，量熱法也是一種基本實驗方法。在恒容條件下可以測得恒容燃燒熱Qv，再根據(jù)熱力學(xué)第一定律換算為恒壓燃燒熱Qp。直接測量熱實際上是幾乎不可能的，因為熱量的傳遞往往表現(xiàn)為溫度的改變，故實際中往往采用測量溫差的辦法來間接測量熱。

雷諾校正的原理簡單說為低于室溫時體系吸熱，高于室溫時體系放熱，若反應(yīng)過程從低于室溫到高于室溫，期間的吸熱和放熱若能近似相抵，則可以近似看成是絕熱過程。

本實驗先用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法來測量量熱卡計的熱容即確定儀器的水當(dāng)量，然后將待測物（萘）在氧彈中燃燒，達(dá)到測量萘的燃燒熱的目的。避免環(huán)境與體系間的熱量傳遞。這使得我們無法準(zhǔn)確地由溫差測定儀上讀出由于燃燒反應(yīng)所引起的溫度變化ΔT。因此，我們利用雷諾作圖法，即利用扣除背底的方法減少實驗誤差。