在酸堿電子理論中，堿指電子給予體；在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。

酸堿度的測(cè)定方法

水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度就是酸堿度，用pH值來(lái)表示。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，pH=7的水溶液呈中性，pH7者顯堿性。pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶液，氫離子濃度或...[查看全部]

堿的化學(xué)性質(zhì) ： 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的種類_常見的堿有哪些堿的危害_堿對(duì)人體和環(huán)境的影響

我們知道，堿與酸的酸堿性相反，堿能與所有呈酸性的物質(zhì)反應(yīng)，此外還有其它性質(zhì)，我們來(lái)看一下

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應(yīng)，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與堿的反應(yīng)，如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）

4、水解有機(jī)物

和有機(jī)物反應(yīng)，使之水解（部分堿所擁有的性質(zhì)）通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r(shí)，水解較易進(jìn)行，如從對(duì)硝基氯苯制對(duì)硝基酚鈉。

工業(yè)上制取肥皂是用動(dòng)物的脂肪酸與堿反應(yīng)（稱“皂化反應(yīng)“）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O

5、堿溶液（相對(duì)強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng)

生成新堿（相對(duì)弱堿）和新鹽

舉例：這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注：酸性氧化物

(1)概念：能與堿反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。

(2)注意：①酸性氧化物包括大多數(shù)

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： 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的化學(xué)性質(zhì)_堿的化學(xué)反應(yīng)堿的種類_常見的堿有哪些

我們所生活的環(huán)境，以及我們自身的身體內(nèi)部，都是有一定的酸堿度的。酸度過(guò)大或者堿度過(guò)大，都會(huì)對(duì)身體或環(huán)境造成不利的影響。主要包括食物中的堿對(duì)人體的影響，和人體接觸工業(yè)堿的腐蝕性作用，以及土地鹽堿化的發(fā)生。

堿性食物對(duì)人體的危害

食用堿的缺點(diǎn)是對(duì)食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強(qiáng)的破壞作用，同時(shí)會(huì)影響人體對(duì)某些礦物質(zhì)的吸收和利用，因此不要過(guò)量食用。

堿面吃多了是不好的。堿會(huì)破壞食物中的維生素，而且會(huì)影響礦物質(zhì)的吸收。但是食用堿它是一種食用膨松劑。蒸饅頭的時(shí)候就會(huì)讓少量的食用堿,這樣子做可以使饅頭變的香甜可口。

但是如果平時(shí)做飯放入過(guò)多的堿，會(huì)使食物變得干澀而且發(fā)苦，孩子非但不喜歡吃,還有可能產(chǎn)生一些副作用，所以家里有小孩子的話，建議平時(shí)食物少量的堿，這樣子就不會(huì)破壞食物中的維生素，有利于孩子的健康。

建議盡量不要吃用堿烹飪的食物，以保證食物的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，維護(hù)健康。能對(duì)食物中的維生素b1、b2和維生素c有破壞作用，同時(shí)會(huì)影響人體對(duì)某些礦物質(zhì)的吸收和利用；中和胃酸時(shí)所產(chǎn)生的二氧化碳可能引起噯氣，繼發(fā)性胃酸分泌增加

工業(yè)堿的危害

1、工業(yè)堿對(duì)人體的危害

工業(yè)堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有很強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液。 工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體。有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。 用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁 、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。

由于工業(yè)火堿的腐蝕性強(qiáng)，如果后期處理不好，食品有殘留火堿，人體食用后，直接損害最大的就是容易損傷胃腸黏膜。另外，工業(yè)火堿中鉛、砷、汞等重金屬含量較高，而這些重金屬會(huì)對(duì)人體的神經(jīng)系統(tǒng)、消化系統(tǒng)等有嚴(yán)重危害。

2、工業(yè)堿導(dǎo)致土壤鹽堿化

土壤鹽堿化是指土壤含鹽量太高（超過(guò)0.3％），而使農(nóng)作物低產(chǎn)或不能生長(zhǎng)。

形成鹽堿土要

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堿性食物與人體酸堿平衡 ： 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的化學(xué)性質(zhì)_堿的化學(xué)反應(yīng)酸堿度的測(cè)定_如何檢測(cè)pH值 堿性食物概述

在健康狀態(tài)下，人體一般不會(huì)受攝入食物的影響而導(dǎo)致酸堿性的改變。我們平時(shí)吃的食物有一些是有一定堿性的，這類堿性食物溶于水后生成堿性溶液，其經(jīng)燃燒后所得灰分的化學(xué)成分中主要含有鉀、鈉、鈣、鎂等元素，這類食物包括各種蔬菜、水果、豆類、奶類以及硬果中的杏仁、栗子等。

講求食物多樣化、保證葷素合理搭配是平衡膳食的重要原則。各類食物均含有不同的營(yíng)養(yǎng)成分，司職不同的健康作用，扮演不同的保健角色，相互不可替代。只有和諧共處，才能最終獲得最大的健康收益。而一味追求所謂“堿性”食物，摒棄“酸性”食物，只能從一個(gè)極端走向另一個(gè)極端，造成新的不平衡。長(zhǎng)此以往，最終損害的還是身體健康。

哪些食物是堿性食物呢？

根據(jù)食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物、中性食物。

酸性食物 牛奶以外的動(dòng)物性食品。含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物長(zhǎng)呈酸性，如肉、蛋魚等動(dòng)物食品及豆類和谷類等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。

堿性食物 除了五谷雜糧外的植物性食品。含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等。與呈堿食物適當(dāng)搭配，有助于維持體內(nèi)酸堿平衡。

中性食物 油、鹽、咖啡、茶等。

堿性食物對(duì)人體的影響和作用

人體在正常情況下，血液呈堿性;若用腦過(guò)度或體力透支之后，則血液呈酸性。如果長(zhǎng)期偏食酸性食物，也會(huì)使血液酸性化。而血液長(zhǎng)期呈酸性則會(huì)使大腦和神經(jīng)功能退化，導(dǎo)致記憶力減退。

蔬菜、水果、大豆、牛奶、海藻都是成堿性食品。大多酸味的食品也是成堿性食品。酸性食品過(guò)多會(huì)增加血液粘度,引起各種酸中毒的癥狀,還會(huì)引起堿性元素的流失。酸性食品與成堿性食品要適宜搭配,才能有利于維持酸堿平衡。

多食堿性食物，可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為“血液和

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酸堿度的測(cè)定方法 ： 堿_什么是堿_堿的有什么作用堿的種類_常見的堿有哪些堿性食物與人體酸堿平衡的關(guān)系

水溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度就是酸堿度，用pH值來(lái)表示。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，pH=7的水溶液呈中性，pH7者顯堿性。pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示。

酸堿度具體定義

pH的定義式為： pH = -lg[H+]

其中[H+]（此為簡(jiǎn)寫，實(shí)際上應(yīng)是[H3O+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·L-1。

298K時(shí)，當(dāng)pHpH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。水溶液的酸堿性亦可用pOH衡量，即氫氧根離子的負(fù)對(duì)數(shù)，由于水中存在自偶電離平衡，298K時(shí)，pH + pOH = 14。

pH值小于7說(shuō)明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說(shuō)明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

另外需要注意的是，pH的有效數(shù)字是從小數(shù)點(diǎn)后開始記錄的，小數(shù)點(diǎn)前的部分為指數(shù)，不能記作有效數(shù)字。

溶液酸堿度的測(cè)定

有很多方法來(lái)測(cè)量溶液的酸堿度，即pH值：

1、在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，

例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將堿性溶液滴進(jìn)石蕊試液，則石蕊試液將變藍(lán)（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。

（2）將無(wú)色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會(huì)變化；將無(wú)色酚酞溶液滴入堿性溶液，溶液變紅。

注：在有色待測(cè)溶液中加入ph指示劑時(shí)，應(yīng)選擇能產(chǎn)生明顯色差的ph指示劑。

2、滴定時(shí)，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。

使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密

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