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氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O要看化學(xué)反應(yīng)有什么現(xiàn)象，那就先知道反應(yīng)物與生成物是什么，反應(yīng)過(guò)程是什么樣的，...[查看全部]
濃鹽酸配置及生產(chǎn)存儲(chǔ)運(yùn)輸 ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)_稀鹽酸用途和含量測(cè)定不同濃度鹽酸配制和鹽酸的標(biāo)定碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)詳解 濃鹽酸簡(jiǎn)介
鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，通常有濃鹽酸和稀鹽酸之分。
濃鹽酸是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)20%的鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實(shí)驗(yàn)用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數(shù)為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L?，F(xiàn)在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應(yīng)比例配就可以了。
濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對(duì)皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性。濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
一瓶36%的濃鹽酸，配制1mol/L的鹽酸溶液如下：?
1、在配制溶液時(shí)，在高中階段采取的做法應(yīng)當(dāng)是根據(jù)所要配制的溶液的體積計(jì)算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來(lái)配制。?????
比如想要用36%鹽酸配制?500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計(jì)算需要濃鹽酸的體積，過(guò)程如下：?
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線
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氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
要看化學(xué)反應(yīng)有什么現(xiàn)象，那就先知道反應(yīng)物與生成物是什么，反應(yīng)過(guò)程是什么樣的，是什么形態(tài)的。
氧化銅是綠色的，稀鹽酸是無(wú)色的，兩者反應(yīng)平緩，氧化鐵緩慢溶解，溶液變成藍(lán)色。
反應(yīng)現(xiàn)象是Cuo溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闉榫G色(CuCl2)
氧化銅加入稀鹽酸中：黑色固體逐漸減少，液體由無(wú)色逐漸變成綠色(氯化銅溶液濃度較大時(shí)為綠色，濃度小時(shí)為藍(lán)色。)CuO+2HCl==CuCl2+H2O。氧化銅加入稀硫酸中：黑色固體逐漸較少，液體有無(wú)色逐漸變成藍(lán)色.CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O。
這兩種物質(zhì)反應(yīng)，溶液有時(shí)是藍(lán)色，有時(shí)是綠色(綠色居多)。
我的猜測(cè)是跟溶液溫度和銅離子的濃度有關(guān)，支撐現(xiàn)象是：
1、因?yàn)闅鉁剌^低，氧化銅與酸的反應(yīng)一般都需要通過(guò)加熱加快反應(yīng)速度，但反應(yīng)后的溶液都是綠色的。為了讓學(xué)生能看到藍(lán)色的現(xiàn)象，我選擇加水稀釋。結(jié)果如愿以償。
2、昨天在另外一個(gè)班做實(shí)驗(yàn)，我沒(méi)有加水稀釋?zhuān)前逊磻?yīng)完的溶液放到冷水中冷卻，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)了。
那么，究竟跟哪個(gè)因素有關(guān)呢，還是跟兩者都有關(guān)系，理論依據(jù)是什么，是不是溫度不同，銅離子與水分子形成的水合銅離子濃度不同，抑或是不同溫度下，水合銅離子的結(jié)構(gòu)不同。
等空了，再做實(shí)驗(yàn)探究一下。
絡(luò)合銅離子的形成是個(gè)可逆過(guò)程，溶液中始終存在這兩種絡(luò)合離子，水合銅離子藍(lán)色;氯合銅離子黃色;氯離子濃度增大，水合銅離子向氯合銅離子變化，氯合銅離子增大，藍(lán)色黃色綜合色為綠色。這個(gè)平衡轉(zhuǎn)化與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡右移，利于氯合銅離子生成。
鹽酸的標(biāo)定 ： 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)詳解氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 鹽酸的濃度標(biāo)定
鹽酸是我們實(shí)驗(yàn)過(guò)程常常需要用到的試劑，那我們應(yīng)該如何檢測(cè)它的濃度呢？
標(biāo)定鹽酸本質(zhì)上是和無(wú)水碳酸鈉的中和反應(yīng)，通過(guò)甲基橙的變聲來(lái)確定滴定的終點(diǎn)。先配置0.1mol/L的HCl 1000ml。先從標(biāo)準(zhǔn)溶液中計(jì)算好需要多少，再將其倒入1000ml量筒稀釋至1000ml，再倒入試劑瓶。
先用分析天平稱(chēng)取無(wú)水碳酸鈉約0.4~0.6g，置于燒杯中溶解，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻
一瓶36%的濃鹽酸，配制1mol/L的鹽酸溶液如下：?
1、在配制溶液時(shí)，在高中階段采取的做法應(yīng)當(dāng)是根據(jù)所要配制的溶液的體積計(jì)算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來(lái)配制。?????
比如想要用36%鹽酸配制?500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計(jì)算需要濃鹽酸的體積，過(guò)程如下：?
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol?解得V=43mL?
2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
先將移液管用碳酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后去20ml的放入錐形瓶中，加入甲基橙試劑2滴，在滴定管中加如待標(biāo)定的鹽酸，緩慢滴入，直至碳酸鈉溶液變色
重復(fù)實(shí)驗(yàn)
將上面的實(shí)驗(yàn)重復(fù)做2~3次，避免誤差
數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果分析
每一次實(shí)驗(yàn)步驟都需要我們，記錄數(shù)據(jù)，以便我們查找失誤和計(jì)算結(jié)果
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)濃鹽酸_濃鹽酸配置_生產(chǎn)存儲(chǔ)運(yùn)輸氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
鹽酸與250g碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
發(fā)生條件：
1、反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。
2、反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。
3、反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
4、反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體
碳酸鈣（CaCO?）是一種無(wú)機(jī)化合物，俗稱(chēng)：灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見(jiàn)物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為動(dòng)物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣。
遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成生石灰和二氧化碳（工業(yè)制取CO?）：
碳酸鈣會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實(shí)驗(yàn)室制取CO?）：
混有CaCO3的水通入過(guò)量二氧化碳，會(huì)生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應(yīng)，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這
納米碳酸鈣用于塑料中與樹(shù)脂親合性好,可有效增加或調(diào)節(jié)材料剛性,韌性,以及彎曲強(qiáng)度等,并可改善塑料加工體系的流變性能,降低塑化溫度,提高制品尺寸穩(wěn)定,耐熱性及表面光潔性;在NR,BR,SBR等橡膠體系中,容易混練,分散均勻,并可使膠質(zhì)柔軟,還能提高壓出加工性能和模型流動(dòng)性.使橡膠制品具有表面光滑,伸長(zhǎng)率大,抗張強(qiáng)度高,永久變形小,耐彎曲性能好,耐撕裂強(qiáng)度高等特點(diǎn)。
1.一種納米活性碳酸鈣的工業(yè)制備方法，其特征在于，該方法包括如下步驟：
(1)在 Ca(O
... 查看全文二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) ： 鹽酸(HCl)介紹_鹽酸的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)濃鹽酸_濃鹽酸配置_生產(chǎn)存儲(chǔ)運(yùn)輸稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)_稀鹽酸用途和含量測(cè)定不同濃度鹽酸配制和鹽酸的標(biāo)定 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？
質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)20%的鹽酸稱(chēng)為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實(shí)驗(yàn)用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對(duì)皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性。濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2CrCl3+2KCl+7H2O
鹽酸是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。主要用于生產(chǎn)各種氯化物；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；在有機(jī)合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍?nèi)酆?、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水銹、除水垢；在有機(jī)藥物生產(chǎn)中，制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取動(dòng)物膠、各種染料時(shí)也有用武之地；在食品工業(yè)中用于制味精和化學(xué)醬油；醫(yī)生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良；在科學(xué)研究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中它是最常用的化學(xué)試劑之一。
二氧化錳是一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一種錳的氧化物
遇還原劑時(shí),表現(xiàn)為氧化性.如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱,得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng),則得到二氯化錳和氯氣
遇強(qiáng)氧化劑時(shí),還表現(xiàn)為還原性.如將二氧化錳,碳酸鉀和硝酸鉀
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