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一氧化碳還原氧化銅常常是是實(shí)驗(yàn)室木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的一個(gè)副反應(yīng)。木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，碳過(guò)量或者混合不均勻就會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。一氧化碳繼續(xù)與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銅和二氧化碳。
在通常狀況下，一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-205.1℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。
一氧化碳化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是+2，能進(jìn)一步被氧化成+4價(jià)，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。實(shí)驗(yàn)室一般使用濃硫酸催化或加熱草酸分解并用氫氧化鈉除掉二氧化碳制得一氧化碳
一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是十2，能進(jìn)一步被氧化成+4價(jià)，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2（CO2轉(zhuǎn)化成CO，化學(xué)方程式：CO2+C=高溫=2CO）
一氧化碳的成鍵方法：C和O化合時(shí)，C的p軌道2個(gè)電子和O的p軌道未成對(duì)的2個(gè)電子形成2個(gè)共用電子對(duì)，然后，C的p軌道上還有一個(gè)空軌道，O的p軌道上還有一對(duì)孤對(duì)電子，形成第3個(gè)共用電子對(duì)（這是一個(gè)配位鍵），最終形成的是碳氧三鍵。
一氧化碳的這一化學(xué)性質(zhì)也與氫氣相類(lèi)似，具有還原性，但也具有毒性可燃性，它將氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁。
由于一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬?gòu)乃慕饘傺趸镏羞€原出來(lái)，如在煉鐵時(shí)，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物－－氧化鐵中還原出來(lái)。
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
由以上可看出：一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)是不同。
但一氧化碳和二氧化碳之間可以互相轉(zhuǎn)化：一氧化碳燃燒會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)，又可生成一氧化碳。
一氧化碳燃燒會(huì)生成二氧化碳： 2CO+O2 ==點(diǎn)燃== 2CO2
二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳： CO2 + C ==高溫== 2CO
驗(yàn)證生成的氣體：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O 石灰水變渾濁說(shuō)明有二氧化碳生成
一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CuO + CO ==△==Cu + CO2 一氧化碳還原氧化銅還可能生成中間產(chǎn)物 氧化亞銅 Cu2O
注：該反應(yīng)類(lèi)型屬于氧化還原反應(yīng)
CO2與Ca(OH)2(澄清石灰水)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①導(dǎo)管口有氣泡冒出
②黑色固體變成亮紅色
③澄清石灰水變渾濁
1、連接裝置
2、檢查裝置的氣密性。
3、點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。
4、通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣，防止爆炸。
5、加熱CuO。
6、停止加熱CuO。
7、通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。
8、停止點(diǎn)燃尾氣。
注:
①先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和氧氣混合加熱發(fā)生爆炸。
②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止石灰水倒吸進(jìn)玻璃管中（這里不會(huì)被氧化是因?yàn)椴ＡЧ軆?nèi)沒(méi)有氧氣的存在）
總之: CO早出晚歸,酒精燈遲到早退 ③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗(yàn) 應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行:防止沒(méi)除凈的CO使人中毒。
