鋇，讀（se），英文Barium，化學(xué)元素符號Ba，原子序數(shù)為56，相對原子質(zhì)量為137.327，屬于元素周期表第六周期第IIA族，是堿土金屬中活潑的元素。鋇是銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色，有延展性。密度3.51克/cm3，熔點(diǎn)725℃，沸點(diǎn)1640℃，化合價(jià)+2，電離能5.212電子伏特。鋇的化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)，在高溫及氧中燃燒會生成過氧化鋇。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫；鋇溶于酸，生成鹽，鋇鹽中除硫酸鋇外都有毒。在自然界中沒有發(fā)現(xiàn)鋇單質(zhì)，鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石和毒重石，二者皆不溶于水。鋇被廣泛應(yīng)用到電子、陶瓷、醫(yī)學(xué)、石油等領(lǐng)域。

鋇的發(fā)現(xiàn)

鋇元素，英文Barium，來源于希臘文barys。1774年瑞典化學(xué)家舍勒在軟錳礦中發(fā)現(xiàn)鋇元素，1808年英國化學(xué)家戴維通過電離重晶石分解出金屬鋇，命名為barium（鋇），元素符號定為Ba。

鋇的資源分布

鋇和其它堿土金屬一樣，在地球上到處都有分布。鋇在地殼上的含量是0.026%，自然界鋇的主要礦物為重晶石（BaSO4）和毒重石（BaCO3）。重晶石礦床分布很廣，中國的湖南、廣西、山東等地都有較大的鋇礦床。

鋇的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

鋇是銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色，有延展性。金屬鋇很軟，可用小刀切割。密度3.51克/厘米3。熔點(diǎn)725℃。沸點(diǎn)1640℃，化合價(jià)+2，電離能5.212電子伏特。原子體積39.24立方厘米/摩爾，相對原子質(zhì)量137.327，屬于元素周期表第六周期第IIA族，是堿土金屬。

化學(xué)性質(zhì)

鋇化學(xué)性質(zhì)很活潑，在室溫下鋇在空氣中氧化生成氧化膜阻礙進(jìn)一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現(xiàn)綠色火焰，生成過氧化鋇BaO2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時(shí)吸收氫氣并化合生成氫化鋇BaH2。常溫下跟水反應(yīng)生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸 、稀硫酸等反應(yīng)生成鋇鹽并放出氫氣。鋇也是酸性溶液中最活潑的金屬之一，僅次于鋰，銫，銣與鉀。

鋇的同位素

鋇有7種穩(wěn)定的同位素：鋇-138（71.66%）、鋇-137（11.32%）、鋇-136（7.81%）、鋇-135（6.59%）、鋇-134（2.42%）、鋇-130（0.101%）、鋇-132（0.097%）。

鋇的用途

工業(yè)上鋇用于制鋇鹽、合金、焰火、核反應(yīng)堆等，也是精煉銅時(shí)的優(yōu)良除氧劑。鋇廣泛用于合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。金屬鋇可用作除去真空管和顯像管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑。鋇的化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用于精制電解法制燒堿的鹽水和鍋爐用水。也用于制備顏料。

鋇的制備

工業(yè)上金屬鋇的制取包括氧化鋇制取和金屬熱還原（鋁熱還原）制取金屬鋇兩個(gè)步驟。在1000～1200℃，用金屬鋁還原氧化鋇，可制得金屬鋇，再用真空蒸餾法提純。