硫是什么？

硫，一種非金屬元素，讀音為（liu），元素符號為S，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32.065，位于化學(xué)元素周期表第三周期ⅥA族，屬于氧族元素之一。通常硫單質(zhì)是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。純硫呈淺黃色，質(zhì)地柔軟、輕，粉末有臭味。熔點112.8℃，沸點444.6℃，密度2.36g/L，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫在自然界中分布較廣，存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。單質(zhì)硫主要存在于火山周圍的地域中。以化合態(tài)存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫是人體內(nèi)蛋白質(zhì)的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。硫主要用于肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產(chǎn)。

硫元素的發(fā)現(xiàn)

硫元素，英文為sulfur，源自拉丁文的“surphur”，原意為是鮮黃色。硫在遠古時代就被人們所知曉。大約在4000年前，埃及人已經(jīng)會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。隨著1746年英國J.Roebuck發(fā)明了鉛室法制造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素后，硫便進入了近代化學(xué)的大門。

硫含量分布

硫在自然界中分布較廣，在地殼中含量為0.048%。在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。單質(zhì)硫主要存在于火山周圍的地域中。以化合態(tài)存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫化物礦有黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、方鉛礦（PbS）、閃鋅礦（ZnS）等。硫酸鹽礦有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、礬石[(AlO)2SO4·9H2O]、明礬石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

硫的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16，是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。純硫呈淺黃色，質(zhì)地柔軟、輕，粉末有臭味。熔點112.8℃，沸點444.6℃，密度2.36g/L，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

化學(xué)性質(zhì)

硫可與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰，在純氧在燃燒發(fā)出藍紫色火焰。與堿反應(yīng) ,附著在容器內(nèi)壁的硫可用熱的強堿溶液洗滌。汞、銀在在常溫下雖跟氧氣不反應(yīng),但卻易跟硫反應(yīng)。

硫的同位素

硫有25種同位素，其中四種是穩(wěn)定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導(dǎo)致，其半衰期為87.48天。

硫的用途

在工業(yè)上，硫被用來制造火藥。在橡膠工業(yè)中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業(yè)中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。

在醫(yī)學(xué)上，硫還可用來制硫磺軟膏醫(yī)治某些皮膚病，但硫?qū)ι眢w危害較大。

在生理上，硫是所有細胞中必不可少的一種元素，對人的生命活動具有重要意義。