碘是什么

碘是一種非金屬化學元素，讀音為（diǎn），英文元素符號為Iodine，原子序數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為126.9，位于化學元素周期表第五周期ⅦA族，屬于鹵族之一。單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華、易凝華，有毒性和腐蝕性。熔點113.5℃，沸點184.35℃，化合價-1、+1、+3、+5和+7。加熱時，碘升華為紫色蒸汽，有刺激性臭味，有毒。冷卻后凝華成紫黑色固體，即碘單質(zhì)。碘易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，形成紫色溶液，但微溶于水。碘的化學性質(zhì)不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學反應(yīng)中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)。碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱。健康成人體內(nèi)的碘的總量約為30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲狀腺。

碘含量分布

碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，在地殼的含量位居第47位。除在海水中含量較高的海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、巖石、水中的含量都很低微。

碘的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數(shù)53，碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，純碘蒸氣呈深藍色，若含有空氣則呈紫紅色，并有刺激性氣味。碘易溶于許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

化學性質(zhì)

碘的化學性質(zhì)不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學反應(yīng)中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)。碘單質(zhì)在常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應(yīng)需要在較高的溫度下才能發(fā)生。氯單質(zhì)還可以與非金屬、水反應(yīng)。

碘的同位素

在自然界，碘的同位素有碘115，碘116，碘117碘118,碘119,碘120,碘121,碘122,碘123,碘124,碘125,碘126,碘127,碘128,碘129,碘130,碘131,碘-132,碘133,碘134,碘135,碘136,碘137,碘138,碘139,碘140,碘141,碘142。其中碘127為穩(wěn)定同位素,其余都有放射性。

碘的作用

工業(yè)上，碘及其相關(guān)化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料。它還可作為示蹤劑，進行系統(tǒng)的監(jiān)測，例如用于地熱系統(tǒng)監(jiān)測。碘化銀（AgI）除用作照相底片的感光劑外，還可作人工降雨時造云的晶種。

生理上，碘與人類的健康息息相關(guān)。成年人體內(nèi)含有20-50mg的碘，碘是維持人體甲狀腺正常功能所必需的元素。當人體缺碘時就會患甲狀腺腫。因此碘化物可以防止和治療甲狀腺腫大。

碘的制備方法

利用碘在有機溶劑中的易溶性，可以把它從溶液中分離出來?？蓮暮Ｔ?、油井鹽水和硝石生產(chǎn)的母液中提取碘。碘的制備一般有兩種方法：(1)由I- 制備I2：I- 具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質(zhì)。(2)IO3-的還原：大量碘的制取來源于自然界的碘酸鈉，用還原劑亞硫酸氫鈉NaHSO3使IO3-離子還原為單質(zhì)碘。