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化學式中各個原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和，稱之為相對分子質(zhì)量，用符號Mr表示，單位是1。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學式為H?O。聚合物的相對分子質(zhì)量比較大，通?？梢赃_到幾萬甚至十幾萬。
對于某些結(jié)構(gòu)復雜的生物大分子，往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測得其近似分子質(zhì)量，因而更是一個相對概念的量值。所以，我們過去長期習慣使用著的“分子量”實際上都是相對的分子質(zhì)量。因此，國標指出“以前稱為分子量”的即是“相對分子質(zhì)量”(relativemolecularmass)，并將后者定義為“物質(zhì)的分子或特定單元的平均質(zhì)量與核素12C原子質(zhì)量的1/12之比”。
相對分子質(zhì)量是兩個質(zhì)量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了“相對”的含義。對于定義中的“特定單元”，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物，它們的相對質(zhì)量可根據(jù)其組成成分(N?，O?，CO?，Ar等)的相對分子質(zhì)量和其在空氣中的體積分數(shù)計算其平均質(zhì)量，然后與12C原子質(zhì)量的1/12相比即可獲得。
平均相對分子質(zhì)量常用于表示混合氣體。平均相對分子質(zhì)量相當于把混合物看作一個“單一組分”，這一“單一組分”的相對分子質(zhì)量就是平均相對分子質(zhì)量。
其計算總式為M（平均）=m總/n總。在總式下它有三種計算方法：
1、根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來確定
平均相對摩爾質(zhì)量就數(shù)值上就等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量
m總和n總分別為混合物的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量
2、根據(jù)混合物中各組分在混合物中所占的份額多少來衡量它們對相對分子質(zhì)量的貢獻來計算。
所占份額以各組分在混合物中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(對氣體而言，也就等于體積分數(shù))來計算，其數(shù)學表達式為：
設某混合物組分分別為A、B、C……，它們的相對分子質(zhì)量依次為MA、MB、MC……，它們在混合物中所占的物質(zhì)的量分數(shù)分別為xA、xB、xC……，則此混合物的平均相對分子質(zhì)量為：MA*xA+MB*xB+MC*xC……
3、根據(jù)密度計算
①在標準狀況下， 22.4*密度
②根據(jù)相對密度計算：設混合氣體對某氣體（相對分子質(zhì)量為M)的相對密度為d，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：M(平均）=Md (推導過程：d=P1/P2=M1/M2)
化學式中個原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。根據(jù)化學式可以進行以下各種計算：
1、計算相對分子質(zhì)量
O2的相對分子質(zhì)量=16×2=32
H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18
相對原子質(zhì)量=2×質(zhì)子數(shù)（偶數(shù)的質(zhì)子數(shù)）
=2×質(zhì)子數(shù) （奇數(shù)的質(zhì)子數(shù)）
2、計算質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。
例如：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，可先根據(jù)化學式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量：
NH4NO3的的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
在計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：
N的相對分子質(zhì)量×N的原子數(shù) / NH4NO3的相對分子質(zhì)量X100%
藥品、食物等商品的標簽或說明書上常常用質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度！
