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1756年，俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫最早發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。接著，法國化學(xué)家拉瓦錫通過大量的定量試驗，驗證了質(zhì)量守恒定律。之后質(zhì)量守恒定律被化學(xué)界廣泛接收。
化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律，也稱物質(zhì)不滅定律。質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子，破裂后重新組合為新的分子而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。
1、正確理解質(zhì)量守恒定律要扣住關(guān)鍵詞
（1）“化學(xué)反應(yīng)”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
（2）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一個反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。
（3）“參加”：不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單的理解為“反應(yīng)物”因為化學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題，沒有參加反應(yīng)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算。
（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。
（5）“質(zhì)量總和”：指各參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和或生成物的質(zhì)量總和。
另外，質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內(nèi)。
2、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個守恒、兩個一定改變、一個可能改變”
三個守恒：
（1）（微觀上）原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）（宏觀上）元素守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；
（3）（質(zhì)量上）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)的總質(zhì)量。
兩個一定改變：
（1）宏觀：物質(zhì)的種類一定改變；
（2）微觀：分子的種類一定改變。
一個可能改變：
分子的總數(shù)可能改變。
要驗證質(zhì)量守恒定律，對實驗的精確度要求極高，一般誤差要不超過一千萬分之一。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液（藍色）里，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束（會有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象）后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量將嚴(yán)格地等于鐵釘?shù)馁|(zhì)量和硫酸銅溶液的質(zhì)量之和。實驗證明，物體的質(zhì)量具有不變性。不論如何分割或溶解，質(zhì)量始終不變。在任何化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量也保持不變。燃燒前碳的質(zhì)量與燃燒時空氣中消耗的氧的質(zhì)量之和準(zhǔn)確地等于燃燒后所生成物質(zhì)的質(zhì)量。
驗證方案一：
在100mL燒杯中加入30mL的稀硫酸銅溶液，用砂紙將幾根鐵釘打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。
將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
驗證方案二：
在底部鋪有細沙的錐形瓶口，放入一粒火柴大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶與玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
磷 +氧氣點燃 =五氧化二磷(P+O2點燃P2O5)
配平：4P+5O2=2(P2O5)（條件：點燃）
P4+5O2=P4O10(條件：點燃）
實驗現(xiàn)象白磷燃燒發(fā)黃光，并且產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，并且，天平平衡。這與紅磷燃燒相同。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：
1、利用元素守恒定律來推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
例2、某化合物完全燃燒，需要9．6g氧氣，同時生成8．8g CO2和5．4g水，則此化合物中（ ）
A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳、氧兩種元素
C、含碳、氫、氧三種元素 D、一定含碳、氫元素，可能含氧元素
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的化合物的質(zhì)量為：8．8g+5．4g-9．6g=4．6g。
根據(jù)生成CO2和H2O的質(zhì)量可以求出化合物中：m（C）=8．8g ××100％=2．4g，
m（H）=5．4g××100％=0．6g，m（C）+ m（H）=2．4g+0．6g=3g＜4．6g，說明化合物中除了含有碳元素和氫元素外，還含有氧元素，故選C。
2、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增重”、“減輕”和“不變”現(xiàn)象，利用質(zhì)量守恒定律來推斷。
例：鐵絲燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
以上兩個反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和空氣中的氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和空氣中的氧氣質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大。而高錳酸鉀分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，所以剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量減小。
3、利用原子守恒定律推斷某反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、質(zhì)量比等
例：人體血液中酒精含量超過20mg／l00mL為酒駕，酒精含量超過80mg／l00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，則X的化學(xué)式
A、Cr2O3 B、CrSO4 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，因此2X包括4個鉻原子、6個硫原子和24個氧原子，又因為X的化學(xué)計量數(shù)為2，因此推出X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3故答案選C。
①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是所有化學(xué)變化，包括大部分的物理變化；
②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；
③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；
④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量
