銫（se），英文Cesium，化學(xué)元素符號(hào)Cs，原子序數(shù)為55，相對(duì)原子質(zhì)量為132.90543，屬于元素周期表第六周期第IA族。銫是銀白色略帶光澤的金屬，純凈的金屬銫呈金黃色，銫熔點(diǎn)很低，28.4℃，沸點(diǎn)669.3℃，密度1.8785g/cm3，化合價(jià)+1。銫在堿金屬中是最活潑的，能和氧發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化并燃燒。銫在自然界沒(méi)有單質(zhì)形態(tài)，銫元素以鹽的形式分布于陸地和海洋中。銫也是制造真空件器、光電管等的重要材料。

銫的發(fā)現(xiàn)

銫元素，英文Cesium，來(lái)源于拉丁文“coesius”（意為天藍(lán)色）。1860年，德國(guó)的本生和基爾霍夫，在對(duì)礦泉水的提取物進(jìn)行光譜實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了銫元素。第一個(gè)成功制出金屬銫歸功于賽特伯格教授。

銫資源分布

銫元素在地殼中的含量為百萬(wàn)分之七，銫榴石是含銫礦物，也是提取銫的主要原料。銫元素一般分布在含礦物質(zhì)較多的水中。

銫的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

自然界里最軟的金屬就是銫，它甚至比石蠟還軟。銫熔點(diǎn)很低，28.4℃，沸點(diǎn)669.3℃，密度1.8785g/cm3，摩爾體積70.94×10-6m3/mol，汽化熱 67.74 kJ/mol，熔化熱 2.092 kJ/mol。

化學(xué)性質(zhì)

銫在堿金屬中是最活潑的，能和氧發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化并燃燒。銫不與氮反應(yīng)，但在高溫下能與氫反應(yīng)，生成相當(dāng)穩(wěn)定的氫化物。銫能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如果把銫放進(jìn)盛有水的水槽中，馬上就會(huì)爆炸。甚至和溫度低到-116℃的冰均可發(fā)生猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化堿中堿性最強(qiáng)的。與鹵素也可生成穩(wěn)定的鹵化物，這是由于它的離子半徑大所帶來(lái)的特點(diǎn)。銫和有機(jī)物也會(huì)發(fā)生與其他堿金屬相類(lèi)似的反應(yīng)，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。

銫的同位素

已發(fā)現(xiàn)銫的同位素有34種，銫–133是唯一存在于自然界的穩(wěn)定同位素，而其他銫同位素則屬于放射性。

銫的用途

在光的作用下，銫會(huì)放出電子，金屬銫主要用于制造光電管、攝譜儀、閃爍計(jì)數(shù)器、無(wú)線(xiàn)電電子管、軍用紅外信號(hào)燈以及各種光學(xué)儀器和檢測(cè)儀器中。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生產(chǎn)，用作二氧化碳凈化裝置中的吸收劑、無(wú)線(xiàn)電電子管吸氣劑和微量化學(xué)中。在醫(yī)藥上銫鹽還可用作服用含砷藥物后的防休克劑。銫的同位素銫137可作為γ輻射源，用于輻射育種、輻照儲(chǔ)存食品、醫(yī)療器械的殺菌、癌癥的治療以及工業(yè)設(shè)備的γ探傷等。

銫的制備

銫可以用電解法和熱還原法制備。但是由于對(duì)電極有強(qiáng)腐蝕性，工業(yè)上一般不用電解法。所以工業(yè)上是由氯化銫高溫用金屬鈣還原制取金屬銫。