反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中：從得失電子的角度，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑；從化合價變化的角度，化合價降低的氧化劑，化合價升高的是還原劑。

氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)； 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。

凡品名中有 高 、 重 、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質(zhì)有：

氯酸鹽：ClO3-；

高氯酸鹽：ClO4-；

硝酸鹽：NO3-；

高錳酸鹽：MnO4-；

無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。

舉例：

典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；

含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等

活潑的金屬單質(zhì)：如Na,Al,Zn,Fe等．

活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

某些非金屬單質(zhì)：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

1、有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發(fā)熱，并放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。

2、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經(jīng)摩擦、撞擊、震動等作用后，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質(zhì)，發(fā)生危險。

4、有些氧化劑與其他氧化劑接觸后能發(fā)生復分解反應(yīng)而產(chǎn)生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發(fā)生劇烈反應(yīng)而導致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。

5、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

6、有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應(yīng)該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。

7、大多數(shù)氧化劑遇酸劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲酰等，遇硫酸即發(fā)生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或堿性物質(zhì)接觸；萬一起火，就不可用酸堿滅火器撲救。

8、氧化劑廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)中。在冶金中常用氧化劑以去除雜質(zhì)而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業(yè)純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如干電池中所用的二氧化錳。

意思是：一個元素，在反應(yīng)過程中，化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物，那它本身就是還原劑。

意思是：一個元素，在反應(yīng)過程中，化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物，那它本身就是氧化劑。

一般我們口訣是：升失氧；降得還。

比較簡單哦