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硝酸鈉NaNO3
硝酸鈉概述硝酸鈉為無色透明或白微帶黃色菱形晶體，熔點為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時）。硝酸鈉味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，...[查看全部]
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硝酸HNO3與金屬反應會生成硝酸鹽。硝酸鹽一般為金屬離子或銨根離子與硝酸根離子組成的鹽類。常見硝酸鹽的有硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸niao微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數陽離子沉淀。硝酸鹽大量存在于自然界中，主要來源是固氮菌固氮形成，或在閃電的高溫下空氣中的氮氣與氧氣直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應生成硝酸鹽。
硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環(huán)加以定性檢出。參見棕色環(huán)實驗。
總反應為：
3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統(tǒng)研究后才弄清楚的：[2]
Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2+ H2O
Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO → FeNO2+
2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+
2HNO2 → NO + NO2 + H2O
NO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2
其中棕色環(huán)是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最后一步。
硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加熱水解，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑制得：
在液態(tài)N2O4 中反應：
Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
在純 HNO3-N2O5 或液態(tài) N2O5 中反應：
TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4
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亞硝酸鹽，一類無機化合物的總稱。亞硝酸鈉是最常見的亞硝酸鹽，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。
硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在于人類環(huán)境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人體內硝酸鹽在微生物的作用下可還原為亞硝酸鹽，N-亞硝基化合物的前體物質。
外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。
食入0.3～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒，3克導致死亡。
2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，在導致內源性亞硝化條件下攝入的硝酸鹽或亞硝酸鹽在2A類致癌物清單中。
作為防腐劑而應用在肉質食品里的亞硝酸鹽一直被認為是致癌物，但是美國國家衛(wèi)生研究院的科學家卻發(fā)現，這種致癌物能制作成藥物，用來治療鐮狀細胞血癥和心臟病等多種疾病，這一發(fā)現令人瞠目結舌。
亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。亞硝酸鹽是劇毒物質，成人攝入0.2一0.5克即可引起中毒，3克即可致死。亞硝酸鹽同時還是一種致癌物質，據研究，食道癌與患者攝入的亞硝酸鹽量呈正相關性，亞硝酸鹽的致癌機理是:在胃酸等環(huán)境下亞硝酸鹽與食物中的仲胺、叔胺和酰胺等反應生成強致癌物N一亞硝胺。亞硝胺還能夠透過胎盤進入胎兒體內，對胎兒有致畸作用。
硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在于自然界的土壤及水域。一些植物體內也含有硝酸鹽，不同的品種含量不同，如綠色蔬菜中的甜菜、萵苣、菠菜、芹菜及蘿卜等硝酸鹽含量都比較高。這是由于農作物栽培，使用含氮農藥、含氮肥料造成的。此外，
... 查看全文硝酸銅Cu(NO3)2 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產、檢驗及對健康的影響亞硝酸鹽危害_亞硝酸鹽檢測硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲運介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸銅概述
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學式為Cu(NO3)2，一般為藍色斜方片狀結晶。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用于在學校中演示原電池反應。硝酸銅有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH為4.0。相對密度2.05。熔點114.5℃。有氧化性，與炭末、硫黃或其他可燃性物質加熱打擊和摩擦時，發(fā)生燃燒爆炸。低毒，半數致死量（大鼠，經口）940mg/kg。
銅鹽使人慢性中毒時,表現為神經系統(tǒng)機能紊亂、肝腎功能障礙、鼻中隔潰瘍形成和穿孔。急性中毒時,引起惡心,嘔吐、腹痛、腹瀉,在血漿和尿中很快出現血紅蛋白、黃疸、貧血,紅細胞抵抗力下降。對皮膚有刺激作用;粉塵對眼睛有刺激,并可引起角膜潰瘍。最高容許濃度以金屬銅計為1 mg/m3。
硝酸銅是制造較純氧化銅和其他銅鹽的原料。也可用于鍍銅，織物的染色，醫(yī)藥還用作印染的媒染劑和氧化劑，搪瓷著色劑，殺菌劑，木材防腐劑除草劑，以及制造顏料、煙火、催化劑。高純品用作氧化劑、熒光粉激活劑及光敏電阻材料。還用于顯像管生產和鍍銅。
用作搪瓷著色劑，也用于鍍銅、制氧化銅及農藥等。易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于濃氨水而成二硝酸四氨銅的絡鹽。性狀深藍色柱狀結晶。 熔點 114.5℃ 相對密度 2.32 溶解性 易溶于水和乙醇，其溶液呈酸性。溶于濃氨水而成二硝酸四氨銅的絡鹽。
Cu+4HNO3(濃)--->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
CuO+2HNO---->Cu(NO3)2+H2O
Cu(OH)2+2HNO3---->Cu(NO3)2+2H2O
CuCO3+2HNO3---->Cu(NO3)2+CO2+H2O
CuSO4+Ba(NO3)2---->Cu(NO3)2+BaSO4↓
C
... 查看全文硝酸鈉NaNO3 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鉀KNO3性質、用途_硝酸鉀制備、儲運硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲運介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸鈉概述
硝酸鈉為無色透明或白微帶黃色菱形晶體，熔點為306.8℃，密度為2.257克/立方厘米（20℃時）。硝酸鈉味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質時，硝酸鈉潮解性就大為增加。
溶解于水時能吸收熱。加溫到380℃以上即分解成亞硝酸鈉和氧氣，400一600℃時放出氮氣和氧氣，700℃時放出一氧化氮，775～865℃時才有少量二氧化氮和一氧化二氮生成。與硫酸共熱，則生成硝酸及硫酸氫鈉。與鹽類能起復分解作用。是氧化劑。與木屑、布、油類等有機物接觸，能引起燃燒和爆炸。
硝酸鈉使用范圍包含了各個領域
1、脫色：硝酸鈉主要是用來消除原料中的雜質給玻璃帶來的不希望出現的顏色，使其呈現無色透明的效果。主要有化學脫色劑和物理脫色劑兩種，其中化學脫色劑通常通過氧化作用消色。
2、卷煙工業(yè)用作煙草的助燃劑，醫(yī)藥工業(yè)用作青霉素的培養(yǎng)基。
3、農業(yè)方面：硝酸鈉能夠為植物提供營養(yǎng)，改善土壤性狀。提高磷和微量元素的有效性，促進有機酸的形成。也有助于土壤顆粒中的磷和微量元素釋放到土壤溶液中。提高植物對水的利用率。能使植物的蒸騰作用達到很小，提高對土壤水的吸收效率。減少植物對土壤溶液或灌溉水中氯的吸收。
4、混凝土：作為混凝土外加劑，它能提高混凝土早期強度。防止鋼筋銹蝕。防止冬季施工混凝土受凍損壞。
5、防銹：硝酸鈉具有強氧化性，可使金屬發(fā)生陽極鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，防止生銹。要在短時間內使鋼鐵表面達到較好的清潔程度，關鍵在于選擇硝酸鈉的濃度。降低濃度不但能夠容納較多的氯化鐵含量，而且不易飽和，從而較好地解決鋼鐵制品酸洗質量。
6、食品行業(yè)：食品工業(yè)用作肉類加工的發(fā)色劑，可防止肉類變質，并能起調味作用。
硝酸鈉的生產
硝酸鈉的生產方法主要有以下幾類：以鈉硝石為原料經溶解、分離、結晶直接生產硝酸鈉；利用分別含硝酸根、鈉離子的鹽進行復分解生產硝酸鈉；利
... 查看全文硝酸鉀性質、用途介紹 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產、檢驗及對健康的影響亞硝酸鹽危害_亞硝酸鹽檢測硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲運介紹硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯 硝酸鉀介紹
硝酸鉀俗稱huo硝或土硝。相對分子質量為101.10。為無色透明斜方晶體或菱形晶體或白色粉末，無臭、無毒，有咸味和清涼感。硝酸鉀是無氯鉀、氮復合肥料，植物營養(yǎng)素鉀、氮的總含量可達50%左右，具有良好的物理化學性質。硝酸鉀施用于煙草具有肥效高，易吸收，促進幼苗早發(fā)，增加煙草產量，對提高煙草品質有著重要作用。
硝酸鉀是無氯鉀、氮復合肥料，植物營養(yǎng)素鉀、氮的總含量可達50%左右，具有良好的物理化學性質。硝酸鉀施用于煙草具有肥效高，易吸收，促進幼苗早發(fā)，增加煙草產量，對提高煙草品質有著重要作用。
1.可參與氧化還原反應：
S +2KNO3+3C ==== K2S +N2↑ +3CO2↑ （黑huo藥反應） 注意該反應硫和硝酸鉀是氧化劑。
2.酸性環(huán)境下具有氧化性：
6FeSO4+2KNO3（濃）+4H2SO4==== K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑ +4H2O
3.加熱分解生成氧氣：
2KNO3=加熱=2KNO2+O2↑
4.該品與有機物、磷、硫接觸或撞擊加熱能引起燃燒和爆炸。具刺激性。
主要用於焰huo、黑色huo藥、huo柴、導huo索、燭芯、菸草、彩電顯像管、藥物、化學試劑、催化劑、陶瓷釉彩、玻璃、復合肥料、及花卉、蔬菜、果樹等經濟作物的葉面噴施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸鉀。 在醫(yī)學上，硝酸鉀用於治療腎結石，目前發(fā)現人類泌尿結石有26種成分，唯獨沒有硝酸鉀，因為硝酸鉀非常活潑，不易形成結石，反而能夠與其它結石中的鈣結合并且排出體外。是治療含鈣結石的主要藥物，為了防止硝酸鉀在大腸桿菌作用下形成有致癌性的亞硝酸鹽，一般都與硫酸鋁鉀一起服用。
硫酸鉀和硝酸鉀同屬于二元復合肥。二者的區(qū)別主要有：
(1)、硫酸鉀是無色結晶體，吸濕性小，不易結塊，物理性狀良好，施用方便，是很好的水溶性鉀肥。硝酸鉀是無氯鉀、氮復合肥料，植物營養(yǎng)素鉀、氮的總
... 查看全文硝酸銨的用途、儲運介紹 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鈉NaNO3硝酸甘油_硝化甘油_三硝酸甘油酯硝酸鉀KNO3性質、用途_硝酸鉀制備、儲運
純凈的硝酸銨（NH4NO3）是一種呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，是極易溶于水的銨鹽，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。硝酸銨常用于化肥和化工原料的氧化劑。
硝酸銨是極其鈍感的zha藥，比安全zha藥c4更為鈍感。一支工業(yè)8#lei管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸zha藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名zha藥硝化gan油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。
主要用作肥料及工業(yè)用和軍用zha藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。
點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，制造焰火和zha藥，農業(yè)上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用于制造無煙huo藥，化學工業(yè)用于制造笑氣、醫(yī)藥維生素B。輕工業(yè)制造無堿玻璃。
純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與堿反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊 。易溶于水同時吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙mi。
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發(fā)生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規(guī)定。
硝酸甘油_三硝酸甘油酯 ： 硝酸(HNO3)_硝酸根的化合物硝酸鹽_硝酸鹽生產、檢驗及對健康的影響硝酸銅Cu(NO3)2_硝酸銅用途、制取硝酸鉀KNO3性質、用途_硝酸鉀制備、儲運硝酸銨(NH4NO3)的用途、儲運介紹
硝酸甘油，又稱硝hua甘油，是甘油的三硝酸酯，因此又叫三硝酸甘油酯，化學式為C3H5N3O9，是一種爆炸能力極強的zha藥，也可用于醫(yī)學擴張血管。
硝酸甘油是1847年由都靈大學的化學家索布雷洛發(fā)明，硝hua甘油最初被制造出來也并非用于軍事上，而是用來治療心臟病。他發(fā)現這種粘狀物能溶在酒精中，做成藥劑對心臟病、心絞痛有特效，因為一次意外事故，粘性的硝酸甘油發(fā)火了，索布雷洛的手和臉都被炸得鮮血淋漓，險些斷送了性命，于是硝酸甘油作為zha藥出現了。
常有人誤解“硝酸甘油”是瑞典化學家諾貝爾（諾貝爾獎就是用他的名字命名的）發(fā)明的，事實上諾貝爾只是當時最大的硝酸甘油制造商，讓他致富的是在1866年利用硝酸甘油發(fā)展出的代納邁（一種zha藥，主要成份是硝hua甘油與木粉、硝石和碳酸鈣混制而成）。
藥用硝酸甘油和zha藥硝酸甘油兩者只是濃度不同，為了區(qū)分兩者，有人把藥用叫做硝酸甘油，zha藥用叫做硝hua甘油。
硝酸甘油zha藥
硝酸甘油是一種爆炸能力極強的猛性zha藥。經震動，撞擊或摩擦極易引起爆炸，爆炸時產生大量氣體。一般不單獨使用，廣泛用以制造代納邁、無煙huo藥等。 諾貝爾發(fā)明了一種使硝酸甘油穩(wěn)定的方法，至今已發(fā)展到數百種配方，但原理都是把硝酸甘油和揮發(fā)性低的次級zha藥，各類其他配料，粘結劑，填充料等混合在一起，如硝化纖維，硅藻土等等。
硝酸甘油醫(yī)藥
硝酸甘油醫(yī)藥上用作血管擴張藥，用于治療冠狀動脈狹窄引起的急性心絞痛，制成0.3%硝酸甘油片劑，舌下給藥，作用迅速而短暫，效果極強。這是因為吞服的硝酸甘油在吸收過程必須通過肝臟，在肝臟中絕大部分的硝酸甘油被滅活，而使藥效大大降低。而我們每個人的舌頭下面有許多血管醫(yī)學上叫舌下靜脈叢，硝酸甘油極容易溶化，當把它含在舌下時，溶化了的藥物能直接入血，因此不但起效快，而且藥效不會降低。
操作注意事項：
密閉操作，提供充分
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