溴是一種化學(xué)元素，讀音為（xiù），元素符號(hào)為Br，原子序數(shù)為35，相對(duì)原子質(zhì)量為79.90，位于化學(xué)元素周期表第四周期ⅦA族，屬于鹵族之一。溴是一種深紅棕色的液體，也是常溫下的唯一一個(gè)呈液態(tài)的非金屬元素，有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。低溫（-20℃）時(shí)溴為帶金屬光澤的暗紅色針狀結(jié)晶。常溫下蒸發(fā)很快，其溴蒸氣有強(qiáng)烈的窒息性刺激味，呈紅棕色。微溶于水、易溶于乙醇、乙醚、溴仿、四溴化碳、煤油及二硫化碳等多種有機(jī)溶劑；也溶于鹽酸、氫溴酸和溴化物溶液。液溴也稱溴素。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等。

溴的發(fā)現(xiàn)

溴，英文為Bromine，來源于brōmos。溴元素分別被兩個(gè)科學(xué)家安東尼·巴拉爾和卡爾·羅威在1825年與1826年所發(fā)現(xiàn)。1825年，安東尼·巴拉爾把溴命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。

溴含量分布

溴元素在自然界中和其他鹵素一樣，基本沒有單質(zhì)狀態(tài)存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，在一些礦泉水、鹽湖水（如死海）和海水中含有溴。鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素“。

溴的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

溴是唯一在室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的非金屬元素，并且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個(gè)元素之一，深紅棕色，揮發(fā)性液體，有刺激性氣味，在空氣中迅速揮發(fā)。熔點(diǎn)-7.2℃，沸點(diǎn)58.76℃，密度3.119g/cm3，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶于水。

化學(xué)性質(zhì)

溴是一種強(qiáng)氧化劑，它會(huì)和金屬和大部分有機(jī)化合物產(chǎn)生激烈的反應(yīng)，若有水參與則反應(yīng)更加劇烈。溴和金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生金屬溴鹽及次溴酸鹽，和有機(jī)化合物反應(yīng)則可能產(chǎn)生磷光或螢光化合物。溴對(duì)大多數(shù)金屬和有機(jī)物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發(fā)生燃燒和爆炸。

溴的同位素

溴有兩個(gè)穩(wěn)定的同位素：Br-79和Br-81。其他至少有23種放射性同位素是已被發(fā)現(xiàn)可以存在的。不少的溴的同位素是核分裂的產(chǎn)物。

溴的化合物

溴的化合物一般指含溴為-1氧化態(tài)的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應(yīng)的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水。

溴的用途

在工業(yè)上，溴的化合物用途也是十分廣泛的，溴化銀被用作照相中的感光劑。溴可用于制備有機(jī)溴化物。溴可用于制備顏料與化學(xué)中間體。溴與氯配合使用可用于水的處理與殺菌。溴甲烷曾被廣泛的用做煙薰土地用的農(nóng)藥。溴也可以用來生產(chǎn)含溴植物油，含溴植物油在許多橘子口味的軟性飲料中當(dāng)作乳劑。在醫(yī)學(xué)上，醫(yī)院里使用的鎮(zhèn)靜劑，常由溴的化合物制成，如溴化鉀KBr、溴化鈉NaBr、溴化銨NH4Br等。

溴的危害

單質(zhì)狀態(tài)的溴是有毒且有刺激性的。人吸入低濃度溴后可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，并有頭痛、頭暈、全身不適等，部分人可引起胃腸道癥狀；吸入較高濃度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有特殊的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲門水腫甚至產(chǎn)生窒息，部分患者可發(fā)生過敏性皮炎，接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入溴，可有蓄積性，除表現(xiàn)粘膜刺激癥狀外，還伴有神經(jīng)衰弱綜合征等。溴氣的預(yù)防，主要應(yīng)做好生產(chǎn)設(shè)備及管道密閉，加強(qiáng)局部通風(fēng)，注意個(gè)人防護(hù)。