鐳，讀音為（lei），英文Radium，化學(xué)元素符號(hào)為Ra，原子序數(shù)為88，相對(duì)原子質(zhì)量226.0254，屬于元素周期表第七周期IIA族。鐳是一種具有很強(qiáng)的放射性元素，密度為6.0克/立方厘米，熔點(diǎn)700℃，沸點(diǎn)約1140℃，是銀白色有光澤的軟金屬。鐳在空氣中不穩(wěn)定，易與空氣中氮和氧化合。與水作用放出氫氣，生成氫氧化鐳。鐳溶于稀酸。鐳有很強(qiáng)的放射性，衰變時(shí)放出α和γ兩種射線，并放出大量熱，裂變生成氫和氮。鐳在自然界中以化合態(tài)存在，主要存在于多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。

鐳的發(fā)現(xiàn)

鐳元素，英文Radium，來(lái)源于拉丁文radius，含義是“射線”。1898年12月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分離出氯化鐳，1907年測(cè)出鐳元素的新的原子量，1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳。鐳的發(fā)現(xiàn)讓居里夫婦獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。

鐳資源分布

鐳在自然界中以化合態(tài)存在，主要存在于多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中，但含量極稀少，較多的來(lái)源于瀝青鈾礦中。鐳在自然界中分布特別稀少，僅占地殼原子總數(shù)的一百億分之八。

鐳的理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

鐳是銀白色有光澤的軟金屬，原子序數(shù)為88，相對(duì)原子質(zhì)量226.0254，密度為6.0克/立方厘米，熔點(diǎn)700℃，沸點(diǎn)約1140℃，原子體積45.2立方厘米/摩爾，第一電離能509.37kJ/mol，電負(fù)性0.9。

化學(xué)性質(zhì)

鐳的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中不穩(wěn)定，易跟空氣中氮?dú)夂脱鯕饣?。鐳跟水反應(yīng)生成氫氧化鐳并放出氫氣。鐳溶于稀酸。鐳的化學(xué)性質(zhì)跟鋇十分相似，鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶于水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶于水。鐳有很強(qiáng)的放射性，衰變時(shí)放出α和γ兩種射線，并放出大量熱，裂變生成氫和氮。在鐳射線的照射下，水、氨、氯化氫能分解，氧氣能轉(zhuǎn)變成紅氧。

鐳的同位素

已知鐳有13種同位素，都具有強(qiáng)烈的放射性，其中最穩(wěn)定的同位素為鐳-226，226Ra半衰期最長(zhǎng)，為1622年。天然放射性同位素有四種：鐳223、鐳224、鐳226、鐳228，其余的為人工方法合成的同位素。

鐳的用途

利用鐳的放射性可在醫(yī)學(xué)上治療癌癥；在硫化鋅，硫化鈣中混入10ppm的鐳鹽，可制成發(fā)光涂料、發(fā)光塑料。鐳鹽跟鈹粉的混合制劑，可作中子放射源，用于探測(cè)石油資源和巖石的組成。金屬鐳也是制作原子彈的材料之一。