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氧化還原反應是最常見的一類化學反應還原劑，如中學化學課本上鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，就是鐵被氧化失電子，氫離子被還原得電子，這里鐵是還原劑，鹽酸是氧化劑。這里，失去電子的傾向(或氧化劑得到電子的傾向)的大小，則稱為氧化還原電勢，也成為氧化還原電勢。電勢為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

氧化還原電勢的測定

對于一個水體來說，往往存在多種氧化還原電勢，構成復雜的氧化還原體系。而其氧化還原電勢是多種氧化物質與還原物質發(fā)生氧化還原反應的綜合結果。這一指標雖然不能作為某種氧化物質與還原物質濃度的指標，但有助于了解水體的電化學特征，分析水體的性質，是一項綜合性指標。

1、測定方法

以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對于飽和甘汞電極的氧化還原電勢，然后再換算組成相對于標準氫電極的氧化還原電勢作為報告結果。

計算式： Ψn = Ψind + Ψref

式中： Ψn ——被測水樣的氧化還原電勢，mV；

Ψind ——實測水樣的氧化還原電勢，mV；

Ψref ——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電勢，mV，可從物理化學手冊中查到。

2、注意事項

水體的氧化還原電勢必須在現(xiàn)場測定。

氧化還原電勢受溶液溫度、pH及化學反應可逆性等因素影響。

氧化還原電勢的作用

1、其次,氧化還原電勢可以計算原電池的標準電動勢E0和電動勢E，在組成原電池的兩個半電池中，電極電勢代數(shù)值較大的半電池是原電池的正極，電極電勢代數(shù)值較小的半電池是原電池的負極。原電池的電動勢等于正極的電極電勢減去負極的電極電勢。

2、氧化還原電勢首先可以比較氧化劑或還原劑的相對強弱，電極電勢的大小反映物質在水溶液中氧化還原能力的強弱。電極電勢高，對應電對中的氧化型物質是強氧化劑；還原型物質是弱還原劑;電極電勢低，對應電對中的還原型物質是強還原劑,氧化型物質是弱氧化劑。

3、氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數(shù)弱酸的pH、解離常數(shù)K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩(wěn)定常數(shù)Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。

4、氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據(jù)標準平衡常數(shù)來衡量,氧化還原反應的標準平衡常數(shù)可根據(jù)有關電對的標準電極電勢求得,因此,用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

5、最后氧化還原電勢在生物領域內(nèi)有一定的應用，我們知道機體環(huán)境中的氧化還原電勢和它的含氧量有著密切的相關性。環(huán)境中的氧濃度減少，由于還原作用而造成氧化還原電勢降低，因此氧濃度與氧化還原電勢之間有密切關系， 但兩者對厭氧菌的生長繁殖還沒有完全弄清楚。

標準氧化還原電勢表

1、在酸性溶液中 (298K)

電對      方程式     Eq/V

Li(I)－(0) Li++e－=Li －3.0401

Na(I)－(0) Na++e－=Na －2.71

Mg(II)－(0) Mg2++2e－=Mg －2.372

H(0)－(－I) H2(g)+2e－=2H－ －2.23

Si(IV)－(0) [SiF6]2－+4e－=Si+6F－ －1.24

Mn(II)－(0) Mn2++2e－=Mn －1.185

Zn(II)－(0) Zn2++2e－=Zn －0.7618

Fe(II)－(0) Fe2++2e－=Fe －0.447

P(V)－(III) H3PO4+2H++2e－=H3PO3+H2O －0.276

Sn(II)－(0) Sn2++2e－=Sn －0.1375

Hg(I)－(0) Hg2I2+2e－=2Hg+2I－ －0.0405

Fe(III)－(0) Fe3++3e－=Fe －0.037

H(I)－(0) 2H++2e－=H2 0.0000

2、在堿性溶液中 (298K)

電對 方程式 Eq/V

Ca(II)－(0) Ca(OH)2+2e－=Ca+2OH－ －3.02

Ba(II)－(0) Ba(OH)2+2e－=Ba+2OH－ －2.99

La(III)－(0) La(OH)3+3e－=La+3OH－ －2.90

Sr(II)－(0) Sr(OH)2·8H2O+2e－=Sr+2OH－+8H2O －2.88

Mg(II)－(0) Mg(OH)2+2e－=Mg+2OH－ －2.690

Be(II)－(0) Be2O32－+3H2O+4e－=2Be+6OH－ －2.63

Hf(IV)－(0) HfO(OH)2+H2O+4e－=Hf+4OH－ －2.50

Zr(IV)－(0) H2ZrO3+H2O+4e－=Zr+4OH－ －2.36

Al(III)－(0) H2AlO3－+H2O+3e－=Al+4OH－ －2.33

P(I)－(0) H2PO2－+e－=P+2OH－ －1.82

B(III)－(0) H2BO3－+H2O+3e－=B+4OH－ －1.79

P(III)－(0) HPO32－+2H2O+3e－=P+5OH－ －1.71

Si(IV)－(0) SiO32－+3H2O+4e－=Si+6OH－ －1.697

P(III)－(I) HPO32－+2H2O+2e－=H2PO2－+3OH－ －1.65

Mn(II)－(0) Mn(OH)2+2e－=Mn+2OH－ －1.56

Cr(III)－(0) Cr(OH)3+3e－=Cr+3OH－ －1.48

S(0)－(－II) S+2H++2e－=H2S(aq) 0.142

Cu(II)－(I) Cu2++e－=Cu+ 0.153

C(IV)－(III) 2HCNO+2H++2e－=(CN)2+2H2O 0.330

Cu(II)－(0) Cu2++2e－=Cu 0.3419

2018-07-10 11:22:40 923 http://www.yiqi.com/citiao/detail_940.html 熱門標簽： 常見氧化劑,還原劑有哪些_氧化劑和還原劑的區(qū)別碳還原氧化銅_木炭還原氧化銅實驗操作步驟氫氣還原氧化銅_氫氣還原氧化銅實驗條件及操作一氧化碳還原氧化銅實驗分析一氧化碳還原氧化鐵實驗操作步驟及注意事項