精確的測定表明32.4℃是這兩種狀態(tài)的轉(zhuǎn)折點，Na2SO4·10H2O在溫度為32.4℃時開始分解為無水硫酸鈉結(jié)晶硫酸鈉Na2SO4·10H2O溶解時吸熱，而無水硫酸鈉Na2SO4溶解時是放熱的在低于32.4℃時，析出的為Na2SO4·10H2O晶體，而在高于32.4℃時，析出的為Na2SO4。硫酸鈉溶解度低于32.4℃時隨著溫度增加而增加，高于32.4℃時隨著溫度增加而逐漸下降。

硫酸鈉溶液不是酸性的 判斷溶液是酸性還是堿性 是看溶液中是H離子多還是OH根離子多 H離子多溶液顯酸性,反之就是堿性 硫酸是強酸 所以硫酸鈉應該是顯中性的 像H2CO3是弱酸 則Na2CO3溶液是顯堿性的（因為碳酸根離子能跟水中的H離子結(jié)合,使溶液中OH根離子大于H離子）

這是因為硫酸鈉的水溶液是呈現(xiàn)酸性的，而水是屬于弱電解質(zhì)，所以在反應時金屬鈉與硫酸鈉反應反應比水劇烈。

鈉是一種金屬元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是堿金屬元素的代表，質(zhì)地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質(zhì)較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。

鈉的化學性質(zhì)很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產(chǎn)生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

4Na + O2= 2Na2O (常溫)

2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

2Na + 2NH3（L） = 2NaNH2 + H2↑（此反應中“2NH3（L）”表示液氨）

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡軌蚝痛罅繜o機物，絕大部分非金屬單質(zhì)反應和大部分有機物反應，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由于ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結(jié)合。金屬性強，其離子氧化性弱。

配制20%的硫酸鈉溶液步驟如下：

m(Na2SO4)=0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g

1.用托盤天平準確稱量1.42g硫酸鈉固體

2.將固體放在燒杯中,用少量蒸餾水溶解

3.把溶液轉(zhuǎn)移50mL容量瓶里

4.用蒸餾水多次洗滌燒杯,并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里(轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流)

5.向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水至標線1厘米左右時,應改用膠頭滴管小心滴加,最后使液體的彎月面與標線正好相切

6.蓋緊瓶塞,用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻

7.貼上標簽,備用