影響化學反應速率的因素有很多，主要可以概括為外在因素和內在因素。外在因素主要表現為溫度、催化劑、濃度、壓強等，內在因素主要是由物質本身發(fā)生化學反應所引起。而不同的因素，對化學反應的速率是有不同的影響。

對于同一個化學反應，若外界條件出現不同，反應發(fā)生的速率也不會相同，對于化學反應速率的外在影響，主要有溫度、催化劑、濃度、壓強等。

1、溫度

在化學反應的過程中，增加溫度，會導致正逆化學反應速率發(fā)生增大，對于吸熱反應增大的程度會更大一些，若降低溫度，則會導致正逆化學反應速率減小，對于吸熱反應減少的更小。

由此可見，溫度變化將會導致反應物分子的能量發(fā)生改變，若升高溫度，分子獲得更多的能量，特別是一些能量較低的分子，獲得的能量更多，將會變成活化分子，從而使得運動頻率增加，最終影響到化學反應速率的增加。

若溫度降低，一些分子獲得的能量將較少，活化的分子因缺少能量而運動頻率降低，從而影響到化學反應速率的降低。

2、催化劑

催化劑主要有兩種，一是負催化劑，一是正催化劑。顧名思義，正催化劑的作用就是加快化學反應的速率，負催化劑是減慢化學反應速率。在正常的使用過程中，我們多是使用正催化劑，它能夠使更多的反應物分子轉變成活化分子，使得化學反應速率增大。

3、濃度

對于一個可逆反應，當其他條件不發(fā)生改變的時候，若減少反應物的濃度，則會導致正反應的速率出現下降，若減少生成物的濃度，則會導致逆反應的速度降低。反之，若在化學反應進行的過程中，采取增加反應物濃度的方式，則會導致正反應的速率出現增加，若增大生成物的濃度，則會導致逆反應的速率出現增大。

出現以上現象最主要的原因是由于在其他條件不發(fā)生改變的情況下，活化分子數在反應物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子數的百分比，才會導致濃度發(fā)生改變，從而引起化學反應速率的變化。

4、壓強

氣體的參入或生成會對化學反應的速率產生一定的影響。對于沒有氣體參入和產生的化學反應，我們可以將壓強對化學反應速率的影響忽略不計。比如說氧化鈣固體放入水中的反應，生成氫氧化鈣，對于此反應，壓強改變，但是反應速率是沒有改變的。

對于有氣體參入和生成的化學反應，要根據具體情況具體分析，比如說若壓強的改變對各物質的濃度會產生影響，那該反應的速率就會發(fā)生改變。比如說在一個密閉的反應容器中，氫氣與碘蒸氣反應生成碘化氫氣體，如果保持其他條件不變，使得容器體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄腔瘜W反應的速率就會增大。

這主要是由于容器體積的減小，導致容器內壓強的增加，各物質的濃度也會發(fā)生改變，反應速率就會發(fā)生變化。壓強的增加，濃度增大，反應速率會加快;若壓強減少，則濃度降低，反應速率會減慢。

內在因素主要是指物質本身的性質，不同的化學物質的性質是存在差別的，從而在化學反應的過程中，速率也是不同的，比如說課本中的鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的化學性質是有較大差異的。從鋰到鈁活潑性在增強。如果用相同條件下的金屬鈉和金屬鉀與等量的水反應時，它們的速率就不同，金屬鉀與水的反應速率要比金屬鈉的要快。由此可見，參加化學反應的物質性質對化學反應速率的影響，即參加化學反應的物質性質越活潑，反應就越快。

總之，影響化學反應速率的因素是多方面的，我們在學習這章節(jié)知識的時候，應該結合一些生活中的常識進行思考，充分理解化學反應速率的影響因素，從外在因素和內在因素兩方面進行總結，更好的掌握這方面的知識。