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堿式鹽的理化性質(zhì) ： 什么是堿式鹽_堿式鹽特點(diǎn)簡介常見的堿式鹽有哪些_堿式鹽種類堿式鹽和酸式鹽、正鹽的區(qū)別氧化銅的工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室制備方法 堿式鹽的理化性質(zhì)
堿式鹽一般溶解度都不大，但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3，而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。
堿式碳酸銅又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石?？兹妇G色細(xì)小無定型粉末，在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在熱水中分解，溶于酸而成相應(yīng)銅鹽。溶于qing化物、氨水、銨鹽和堿金屬碳酸鹽水溶液中，形成銅的絡(luò)合物。在堿金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，形成褐色氧化銅。對硫化氫不穩(wěn)定。加熱至200℃分解黑色氧化銅、水（遇冷后凝結(jié)形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氫氣體中不穩(wěn)定。在水中的溶解度為0.0008%。
具有揚(yáng)塵性，應(yīng)避免與皮膚、眼睛等接觸及吸入。不溶于水，溶于氨水中生成銅氨配離子。加熱到220℃時分解。組成為2∶1的堿式碳酸銅為天藍(lán)色的粉狀結(jié)晶。如在空氣中長時間放置，則吸濕并放出部分二氧化碳，慢慢變成1∶1型堿式碳酸銅，不溶于水，但溶于氨水而形成銅氨配離子。
堿式氯化鎂為白色有特殊光澤的粉末，可看作Mg(OH)2·MgCl2。不溶于水以及醇、醚等有機(jī)溶劑。因含有氫氧根離子而得名。可同時和酸、堿反應(yīng)生成MgCl2或Mg(OH)2，屬于堿式鹽。
1、加熱易分解：Mg(OH)Cl ==△== MgO + HCl↑
2、制法：堿式氯化鎂可以由氯化鎂不完全水解生成:MgCl2 + H2O ==△== Mg(OH)Cl + HCl ↑
（或通過格氏反應(yīng)制得）
常見的堿式鹽 ： 什么是堿式鹽_堿式鹽特點(diǎn)簡介堿式鹽的物理和化學(xué)性質(zhì)堿式鹽和酸式鹽、正鹽的區(qū)別氧化銅的工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室制備方法
我們知道，堿式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。常見的檢試驗(yàn)堿式鹽有堿式碳酸銅、堿式碳酸鎂、堿式硫酸銅、堿式氯化鎂、堿式氯化銅、堿式氯化鋁等。
堿式碳酸銅又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。孔雀綠色細(xì)小無定型粉末，在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在熱水中分解，溶于酸而成相應(yīng)銅鹽。溶于qing化物、氨水、銨鹽和堿金屬碳酸鹽水溶液中，形成銅的絡(luò)合物。在堿金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，形成褐色氧化銅。對硫化氫不穩(wěn)定。加熱至200℃分解黑色氧化銅、水（遇冷后凝結(jié)形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氫氣體中不穩(wěn)定。在水中的溶解度為0.0008%。
具有揚(yáng)塵性，應(yīng)避免與皮膚、眼睛等接觸及吸入。不溶于水，溶于氨水中生成銅氨配離子。加熱到220℃時分解。組成為2∶1的堿式碳酸銅為天藍(lán)色的粉狀結(jié)晶。如在空氣中長時間放置，則吸濕并放出部分二氧化碳，慢慢變成1∶1型堿式碳酸銅，不溶于水，但溶于氨水而形成銅氨配離子。
堿式氯化鋁簡稱（PAC）外觀為黑色的粉狀或顆粒狀，能除菌、除臭、脫色、除氟、鋁、鉻、酚、除油、除濁、除重金屬鹽、除放射性污染物質(zhì)，在凈化各種污水中，具有廣泛的用途。
堿式氯化鋁是60年代后期，正式投入工業(yè)化生產(chǎn)和應(yīng)用的一種新型無機(jī)高分子混凝劑。是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料經(jīng)過精制加工聚合而成，此產(chǎn)品活性較高對于工業(yè)污水，造紙水、印染水具有較好的凈化效果。 具有投加量少、凈化效率高、成本低等一系列優(yōu)點(diǎn)。
堿式氯化鋁可用于凈化工業(yè)用水，工業(yè)廢水、礦山、油田回注水，凈化造紙、冶金、洗煤、皮革及各種化工廢污水處理等。還可以用于造紙施膠、印染漂染、水泥速凝劑，精密鑄造硬化劑，耐火材料粘合劑、甘油精制、糖液精制、布匹防皺、醫(yī)藥、化妝品等其他行業(yè)，廢水可循環(huán)使用。在煉油工業(yè)中，用于油水分離，效果甚佳。
堿式鹽、酸式鹽、正鹽的區(qū)別 ： 什么是堿式鹽_堿式鹽特點(diǎn)簡介堿式鹽的物理和化學(xué)性質(zhì)常見的堿式鹽有哪些_堿式鹽種類 酸式鹽、堿式鹽、正鹽的區(qū)分
化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
酸式鹽：電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。
堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有OH-離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽
正鹽就是電離時生成的陽離子 除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】沒有氫離子 生成的陰離子除酸根離子外沒有氫氧根離子的鹽
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
生成正鹽的反應(yīng)，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強(qiáng)酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強(qiáng)酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）
NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2-
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導(dǎo)致溶液顯出不同的酸堿性。
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和
HSO3根顯酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-電離產(chǎn)
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