PH

氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration）,以-lg（H)來計算，其大小反應(yīng)水體的酸堿性

表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值：
    C(H)=C(OH),溶液為中性，
    C(H) C(OH),溶液為酸性，
    C(H) C(OH),溶液為堿性。

測量范圍0-14，0-7為酸性，數(shù)據(jù)越小酸性越強，7為中性，7-14為堿性，數(shù)據(jù)越大表明堿性越強。

檢測方法：

1、目視比色法，通過特定的試劑來與水樣中的氫離子或者氫氧根結(jié)合體現(xiàn)出不同的顏色來確定pH范圍。例如：石蕊，酚酞，pH試紙，

2、玻璃電極法，玻璃電極的主要部分是一個玻璃泡,泡的下半部是對H+有選擇性響應(yīng)的玻璃薄膜,泡內(nèi)裝有pH一定的 0.1mol L-1 的 HCL 內(nèi)參比溶液,其 中插入一支 Ag-AgCl 電極作為內(nèi)參比電極,這樣就構(gòu)成了玻璃電極。玻璃電極中內(nèi)參比電極的電位是恒定的,與待測溶液的 pH 無關(guān)。玻璃電極 之所以能測定溶液 pH,是由于玻璃膜產(chǎn)生的膜電位與待測溶液 pH 有關(guān)。 玻璃電極在使用前必須在水溶液中浸泡一定時間。使玻璃膜的外表面形成 了水合硅膠層,由于內(nèi)參比溶液的作用,玻璃的內(nèi)表面同樣也形成了內(nèi)水 和硅膠層。當(dāng)浸泡好的玻璃電極浸入待測溶液時,水合層與溶液接觸,由于硅膠層表面和溶液的 H+ 活度不同,形成活度差,H+便從活度大的一 方向活度小的一方遷移,硅膠層與溶液中的 H+ 建立了平衡,改變了膠 - 液兩相界面的電荷分布,產(chǎn)生一定的相界電位。同理,在玻璃膜內(nèi)側(cè)水合 硅膠層 - 內(nèi)部溶液界面也存在一定的相界電位。

干擾因素

目視法：

顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均干擾測定。
當(dāng)溶液中大量含有這些鹽類的時候PH試紙測試數(shù)據(jù)將會產(chǎn)生偏差。如強堿弱酸鹽，弱堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽；弱酸鹽：例如磷酸氫鹽，磷酸二氫鹽，乙酸鹽，亞硫酸鹽，草酸鹽，碳酸鹽，碳酸氫鹽等弱堿鹽：銨鹽，鐵鹽，銅鹽等

電極法：

酸差，PH小于1時，
鈉差，PH大于10，且鈉離子含量高時會產(chǎn)生鈉差，導(dǎo)致檢測數(shù)據(jù)偏小。
電導(dǎo)率，電導(dǎo)率低時會對測量產(chǎn)生影響，導(dǎo)致數(shù)據(jù)波動或者數(shù)據(jù)偏小，需要用純水電極。測量純凈水pH時為5-6左右
干凈度，如果電極玻璃表面比較臟，導(dǎo)致電極電勢發(fā)生改變。
壓力，流速的大小也會影響PH檢測，如果壓力或者流速不穩(wěn)定會導(dǎo)致數(shù)據(jù)波動。
溫度。溫度會影響樣品的水解或者電離
現(xiàn)場工況，例如電磁場或者靜電等

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